ذرة الهليوم مستقرة لأن – مستوى الطاقة الخارجية يحتوي على العدد الكامل للإلكترونات – يحتوي مستوى الطاقة الأول على إلكترونين – مستوى الطاقة الخارجي يحتوي على إلكترونين – كل الإجابات صحيحة ، لمعرفة الإجابة على هذا السؤال ، يجب علينا معرفة ما هو العنصر المستقر وما هو غير المستقر ، سيوفر لنا الموقع مقالتي نتي هذه المقالة للإجابة على سؤالنا.
ذرة الهليوم مستقرة لأن – مستوى الطاقة الخارجية يحتوي على العدد الكامل للإلكترونات – يحتوي مستوى الطاقة الأول على إلكترونين – مستوى الطاقة الخارجي يحتوي على إلكترونين – جميع الإجابات صحيحة
العنصر المستقر هو العنصر الذي له اكتفاء ذاتي من عدد إلكترونات السطح ، وهو عنصر خامل (نبيل) لا يحتاج إلى التفاعل مع أي من العناصر الأخرى ، ويحقق العنصر الاكتفاء الإلكتروني إذا احتوى على ثمانية إلكترونية في المدار السطحي ، باستثناء عنصر الهيليوم ، الذي يحتوي على مدار واحد فقط ، يكفي أنه لا يوجد سوى إلكترونين على سطحه ومدار فقط ، وبالتالي فإن الإجابة على السؤال هي ذرة هيليوم مستقرة لأن – يحتوي مستوى الطاقة الخارجية على العدد الكامل للإلكترونات – يحتوي مستوى الطاقة الأول على إلكترونين – مستوى الطاقة الخارجي يحتوي على إلكترونين – كل الإجابات صحيحة:[]
- أجب كل الإجابات صحيحة
سحابة الإلكترون هي منطقة حول النواة توجد فيها بروتونات الذرة
عناصر مستقرة
كما ذكرنا فإن العناصر المستقرة هي العناصر التي لا تتفاعل مع أي عنصر من العناصر الأخرى ، وتسمى العناصر النبيلة ، وتحتل العمود الأخير من الجدول الدوري (المجموعة) وتلك العناصر هي غازات ، وكلها والتي تحتوي على ثمانية إلكترونات سطحية في المدار الأخير ، باستثناء الهيليوم ، الذي له مدار واحد فقط ، وله إلكترونان ، وبالتالي يحقق أيضًا استقرارًا في الطاقة ، وهي بالترتيب كما يلي:
- الهليوم هو والعدد الذري
- العدد الذري للنيون
- العدد الذري للأرجون
- لدى Kryton العدد الذري Kr
- زينون لديه عدد ذري
- العدد الذري للرادون هو Rn
وصلنا هنا إلى نهاية مقالنا حيث تكون الإجابة على ذرة الهليوم مستقرة لأن – مستوى الطاقة الخارجية يحتوي على العدد الكامل للإلكترونات – يحتوي مستوى الطاقة الأول على إلكترونين – مستوى الطاقة الخارجي يحتوي على إلكترونين – الكل الإجابات صحيحة وذلك بإرفاق الإجابة صحيحة وتحديد العناصر المستقرة.
